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[자연과학][화공열역학] 액체 - 증기 평형

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작성일 22-12-27 00:54

본문

끓는점에서의 액상과 기상의 굴절률을 측정(measurement)하고 표 1의 굴절률을 측정(measurement)하여 굴절률대 몰분율의 검양곡선을 그리고 검양곡선에서 굴절률(액상, 기상 모두)에 대한 몰분율을 찾는다.

4. Apparatus & Reagents
1)Apparatus
ㆍboiling point measurement equipment
ㆍsteel stand
ㆍalcohol lamp
ㆍclamp
ㆍstopper
ㆍpipette
ㆍboiling chips
ㆍrefractometer
2)Reagents
[Tabel1. Reagents]
NameFormula F.Wm.p(℃)b.p(℃)density…(skip)

설명
[자연과학][화공열역학] 액체 - 증기 평형

실험과제/기타
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[자연과학][화공열역학] 액체 - 증기 평형

순서
다.

Raoult`s 법칙

기상에서 constituent 의 부분압(증기압)은 액상에 있는 constituent 의 몰분율과 순수한 constituent 의 포화 증기압의 곱과 같다.
여기서 는 Raoult`s 법칙으로 구할 수 있으나 실제로는 온도 - 조성의 기액평형도를 많이 이용한다. 그러나 비이상계에서는 Raoult`s 법칙에 상대하여 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 압력 - 조성의 기액평형도를 뒤집으면 온도 - 조성의 기액평형도가 된다된다. 이constituent 혼합물의 constituent 에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생기게 된다된다. (-)편기는 일 때 나타난다. 그러나 비이상계에서는 Raoult`s 법칙에 상대하여 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다.

Dalton’s 법칙

는 기상에서의 constituent 의 몰분율과 전압의 곱과 같다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점...

1. Title
액체 - 증기 평형

2. Purpose
이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있따

3. Priciple
이상적인 이constituent 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult`s 법칙을 만족한다.
액상과 기상의 평형에서의 압력 - 조성의 기액평형도는 다음과 같다. (-)편기는 일 때 나타난다. 이constituent 혼합물의 constituent 에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다.

Raoult`s 법칙

기상에서 constituent 의 부분압(증기압)은 액상에 있는 constituent 의 몰분율과 순수한 constituent 의 포화 증기압의 곱과 같다.

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1. Title
액체 - 증기 평형

2. Purpose
이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있따

3. Priciple
이상적인 이constituent 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult`s 법칙을 만족한다.

Daltons 법칙

는 기상에서의 constituent 의 몰분율과 전압의 곱과 같다.

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